Test Configuración Electrónica y Números Cuánticos

Test

Estructura atómica y números cuánticos

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La forma de un orbital depende de: . El número cuántico n. . El número cuántico l. . El número cuántico m. . Todos tienen la misma forma. De las siguientes proposiciones señale la que considere correcta: . Para cada valor de n, l puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre +n y -n, ambos inclusive. . Para los orbitales con l= 2 son posibles 4 orbitales distintos. . En los orbitales con n=2 pueden situarse 8 electrones. . En cada uno de los orbitales de n= 3 puede colocarse un número máximo de 3 electrones. De las siguientes proposiciones, referentes a la teoría de Bohr para el átomo de Hidrógeno señale la que considere correcta: . Las órbitas del electrón son circulares y pueden tener cualquier radio. . Cuando el electrón se mueve alrededor del núcleo, lo hace emitiendo energía. . El electrón puede tener cualquier energía. La diferencia entre dos niveles energéticos es siempre constante. . Para que el electrón pase de una órbita a otra debe absorber o emitir energía. De las siguientes afirmaciones señale la que considere correcta. Dada la configuración electrónica de un elemento A: 1s2 , 2s2 , 2p6 ,5s1, podemos decir: . El elemento se encuentra en su estado fundamental. . El elemento pertenece al 5º periodo del sistema periódico. . El elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos. . La configuración electrónica del elemento es imposible. Señale la que considere correcta de las siguientes afirmaciones. Dadas las configuraciones electrónicas siguientes: A: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 y B: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 ,4s1 . A y B representan elementos distintos. . A representa un átomo en un estado excitado. . B representa un átomo en un estado excitado. . La configuración electrónica de B no puede existir. Con relación al átomo de hierro, en su estado fundamental, podemos decir que: . Tiene cuatro orbitales semiocupados. . Su capa de valencia corresponde al número cuántico n=3. . Tiene 8 electrones en la capa de valencia. . Tiene tres electrones sin aparear. Para el átomo de calcio, los números cuánticos de su electrón diferenciador (en su estado fundamental) son: . (4,1,1,+½) . (4,2,2,+½) . (4,0,0,-½) . (4,1,0,+½) La cantidad total de electrones que hay en un átomo cuyo electrón diferenciador posee los siguientes números cuánticos: n=3; l=2 y m=0 s=+½ es... . 19 . 23 . 33 . 8 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no está permitido para un electrón de un átomo polielectrónico? . n=4, l=3, m=2, spín=-1/2 . n=5, l=4, m=3, spín=1/2 . n=3, l=1, m=0, spín=-1/2 . n=2, l=-1, m=0, spín=1/2 ¿Cuántos electrones posee, en su estado fundamental, un átomo de arsénico en el tercer nivel energético ? . 18 . 8 . 3